（純堿） 化學式為Na2CO3，俗名純堿，又稱堿灰，一種重要的化工基本原料，純堿工業(yè)的主產品。通常為白色粉末，高溫下易分解，易溶于水，水溶液呈堿性。用于制化學品、清洗劑、洗滌劑、也用于照相術。
純堿碳酸鈉的制取 實驗室制取碳酸鈉：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.存在于自然界（如鹽水湖）的碳酸鈉稱為天然堿，在古代便被用作洗滌劑和用于印染。1791年開始用食鹽、硫酸、煤、石灰石為原料生產碳酸鈉，是為呂布蘭法，此法原料利用不充分、勞動條件惡劣、產品質量不佳，逐漸為索爾維法代替。1859年比利時索爾維用食鹽、氨水、二氧化碳為原料，于室溫下從溶液中析出碳酸氫na，將它加熱，即分解為碳酸鈉，此法被沿用至今。用于生產玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。1943年中國侯德榜結合中國內地缺鹽的國情 ，對索爾維法進行改進，將純堿和合成氨兩大工業(yè)聯合，同時生產碳酸鈉和化肥氯化銨，大大地提高了食鹽利用率，是為侯氏制堿法。索氏制堿法和侯氏制堿法的主要化學反應式均為： NaCl + CO2 + NH3 + H2O ==== NaHCO3↓+ NH4Cl ，NaHCO3(碳酸氫na)可溶只是在這種條件下，碳酸氫na溶解的量大于該條件下的溶解度，所以析出了碳酸氫na固體，經過濾，得到碳酸氫na固體。 2NaHCO3==Δ== Na2CO3+ CO2↑+ H2O 所不同的是索氏法在整個制取過程中NH3是循環(huán)使用的： 2NH4Cl + Ca(OH)2==Δ== 2NH3↑+ CaCl2+ 2H2O 而侯氏法在整個制取過程中，NH4Cl直接作為純堿的副產品----肥料。
