大足氧氣檢測
無機化學中，H-可以作為橋接配體，連接配合物中的兩個金屬原子。這樣的特性通常在13族元素中體現(xiàn)，尤以、鋁配合物和碳中。氫化物含有氫元素的二元化合物稱為氫化物。“氫化物”一詞暗含氫顯負價，且其氧化態(tài)為-1的意思。氫負離子記做H-，其存在是1916年由吉爾伯特路易斯預言的。1920年Moers用電解氫化鋰，在陽極產生氫氣，從而證明了氫化物的存在。對于非IA或IIA族的元素形成的氫化物，“氫化物”一詞并不準確，因為氫的電負性并不高。IA族堿金屬的氫化物中有一個例外，即高聚物氫化鋰。氫化鋁鋰中4個氫原子緊靠鋁原子。雖然氫可與幾乎所有的主族元素形成氫化物，但這些氫化物的原子配比卻并不單一，例如二元的已發(fā)現(xiàn)100多種，但氫化鋁只有一種。
二元氫化銦還未被發(fā)現(xiàn)，但它存在于更大的配合物中。氫氣質子與酸對氫原子的氧化，也即讓氫原子失去其電子，即可得到H+（氫離子）。氫離子不含電子，由于氫原子通常不含中子，故氫離子通常只含1個質子。這也就是為什么常將H+直接稱為質子的原因。H+是酸堿理論的重要離子。的質子H+不能直接在溶液或離子晶體中存在，這是由氫離子和其他原子、分子不可抗拒的吸引力造成的。除非在等離子態(tài)物質中，氫離子不會脫離分子或原子的電子云。但是，“質子”或“氫離子”這個概念有時也指帶有一個質子的其他粒子，通常也記做“H+”。為了避免認為溶液中存在孤立的氫離子，一般在水溶液中將水和氫離子構成的離子稱為水合氫離子（H3O+）。但這也只是一種理想化的情形。
氫離子在水溶液中事實上以類似于H9O4+的形式存在。盡管在地球上少見，H3+離子（質子化分子氫）卻是宇宙中zui常見的離子之一�？扇夹詺錃馊紵龤錃馊紵龤錃馐且环N極易燃的氣體，燃點只有574℃，在空氣中的體積分數(shù)為4%至75%時都能燃燒。
氫氣與所有的氧化性元素單質反應。
